GCSE化學知識點Titration(滴定)實驗及計算內(nèi)容總結(jié)

 

　　Titration(滴定)是AQA考試局Chemistry C3單元的一個重要的GCSE化學知識點以及考試難點。以AQA為例，Titration通常在考試中獨自構(gòu)成一道大題，既考查實驗步驟，安全操作，還考察酸堿中和反應以及溶液濃度計算。下面A+國際教育小編就為大家總結(jié)這部分GCSE化學知識點中所涉及的實驗以及計算內(nèi)容，快來了解一下吧。

　　定義

　　滴定，在分析化學中是一種分析溶液成分的方法。將標準溶液逐滴加入被分析溶液中，用顏色變化、沉淀或?qū)щ娐实葋泶_定反應的終點。

　　The concentration of an acid or alkali can be calculated by carrying out an experiment called a titration.

　　實驗器材

　　·移液管：精確地量取一定數(shù)量的酸或堿

　　Pipette to accurately measure a certain volume ofacid or alkali

　　·移液管吸注器：安全的使用移液管

　　Pipette filler to use the pipette safely

　　·錐形瓶：存儲移液管排除的液體

　　Conical flask tocontain the liquid from the pipette

　　·滴管：將少量，已知體積的反應物（酸）加到錐形瓶中的另一反應物（堿）中

　　Burette to addsmall,measured volumes of one reactant to the other reactant in the conical flask

　?。键c小提示：請?zhí)貏e留意Pipette和Burette的拼寫，考試中同學們可能被要求標注實驗儀器的名稱，有拼寫準確度分值哦！）

　　實驗步驟

　　以以下實驗為例:

　　氯化氫+氫氧化鈉氯化鈉+水

　　hydrochloric acid+sodium hydroxide sodium chloride+water.

　　HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)

　　1.將滴管中裝滿酸（e.g.氯化氫）

　　2.通過使用移液管將已知數(shù)量的堿（e.g.50 cm3氫氧化鈉）添加到錐形瓶中

　　3.在錐形瓶的堿中加入幾滴指示劑—酚酞（Indicator:phenolphthalein）

　　4.將滴管垂直放置于錐形瓶上方，打開滴管開關(guān)，使氯化氫逐滴(Drop by drop)加入到含堿的錐形瓶中。

　　5.當足量的酸將堿中和，錐形瓶中溶液從粉色變?yōu)闊o色，關(guān)掉滴管開關(guān)，并記錄讀數(shù)。

　　實驗小竅門：

　　—將錐形瓶放到白色瓦片上，更容易看出顏色變化，實驗結(jié)果更精準

　　—酸堿反應時，輕輕搖晃錐形瓶使其充分反應

　　—反復試驗，取平均值，使結(jié)果更精確

　　計算

　　核心公式

　　Moles=Concentration*Volume

　　衍生公式

　　Concentration=Moles÷Volume

　　例題

　　27.5 cm3 of 0.2 mol/dm3 hydrochloric acid is needed totitrate 25.0 cm3 of

　　sodium hydroxide solution.What is the concentration of the sodium hydroxide

　　solution?

　　第一步：轉(zhuǎn)換單位

　　27.5 cm3=27.5÷1000=0.0275 dm3

　　25.0 cm3=25.0÷1000=0.025 dm3

　　第二步：計算已知溶液（氯化氫）的摩爾數(shù)：公式Moles=Concentration*Volume

　　Number of moles of hydrochloric acid=0.2×0.0275=0.0055 mol(5.5×10–3mol)

　　第三步：計算未知濃度

　　0.0055 mol of acid will react with 0.0055 mol of alkali

　　(重點！0.0055摩爾的酸恰好與0.0055摩爾的堿反應)

　　Concentration of alkali=moles÷volume=0.0055÷0.025=0.22mol/dm3