A-level化學(xué)考試中關(guān)于方程式的一些考察要點(diǎn)介紹

 

　　我們知道，在化學(xué)課程中，方程式的應(yīng)用是非常普遍并且重要的。今天A+國(guó)際教育小編就帶大家來(lái)盤點(diǎn)，在A-level化學(xué)考試中的有關(guān)方程式運(yùn)用的一些考察要點(diǎn)，來(lái)幫助同學(xué)們更加系統(tǒng)地開展相關(guān)的復(fù)習(xí)工作，一起來(lái)了解一下吧。

　　書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題

　　1、未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式例：2KClO3＝2KCl+3O2↑2、有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　02、書寫離子方程式的拆分原則

　　1、單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式例：Cu SNa2O SO2 H2O等2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS-HCO3-、HSO3-、S2O32-、HPO42-、H2PO4-3、難溶物質(zhì)（↓）、揮發(fā)性物質(zhì)（↑）寫化學(xué)式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫

　　03、書寫方法和步驟

　　方法步驟

　　實(shí)例寫出化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl改易溶且易電離的物質(zhì)寫離子Ba2++2Cl-+2Na++SO42-==BaSO4↓+2Na++2Cl-刪去無(wú)反應(yīng)的離子Ba2++SO42-==BaSO4↓查微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等

　　04、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

　　1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀規(guī)律2、質(zhì)量守恒定律3、電荷守恒原理4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理

　　05、有關(guān)離子反應(yīng)的題型

　　1.根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式2.根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式3.有關(guān)離子共存的問(wèn)題4.判斷生成物化合價(jià)的問(wèn)題

　　以上就是A+小編總結(jié)的在A-level化學(xué)考試中方程式運(yùn)用所需要注意的那些常見題型以及問(wèn)題，同學(xué)們可以參考本文做好相關(guān)的復(fù)習(xí)。如果在A-level備考中還有什么疑問(wèn)，歡迎隨時(shí)咨詢我們的線上老師，讓老師一對(duì)一為你進(jìn)行針對(duì)性的輔導(dǎo)和講解。