Alevel化學(xué)考點(diǎn)梳理，帶你總結(jié)化學(xué)學(xué)習(xí)中的常見(jiàn)規(guī)律

　　2020年Alevel大考將近，大家對(duì)于自己的Alevel化學(xué)考點(diǎn)掌握的如何了呢？今天A加未來(lái)小編就帶大家總結(jié)一下在Alevel化學(xué)課程學(xué)習(xí)中的那些常見(jiàn)的規(guī)律和要點(diǎn)，希望能夠幫助大家更好的鞏固自己的Alevel化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)，快來(lái)了解一下吧！

　　1、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

　　2、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

　　（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

　　例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

　　3、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　4、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

　　寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb –2e- →PbSO4  PbO2 +2e- →PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

　　為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　5、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

　　6、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/strong>

　　7、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石> SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.

　　8、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

　　9、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

　　以上就是A加未來(lái)小編關(guān)于Alevel化學(xué)考點(diǎn)的總結(jié)，同學(xué)們是不是已經(jīng)完全掌握了呢？如果在臨考前發(fā)現(xiàn)自己還有哪些地方的學(xué)習(xí)比較薄弱的話，一定要抓緊時(shí)間聯(lián)系A(chǔ)加未來(lái)國(guó)際教育老師，在老師一對(duì)一的指導(dǎo)更好的進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，做好更為充分的準(zhǔn)備迎接考試吧！

 

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