GCSE化學(xué)考點(diǎn)輔導(dǎo)——鹽類

 

　　化學(xué)中的“鹽”和我們生活中指代的鹽有著很大的差異。在化學(xué)中，鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH?+）與酸根離子結(jié)合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，一般來說鹽是復(fù)分解反應(yīng)的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應(yīng)可生成鹽，例如置換反應(yīng)等。今天A加未來小編就帶大家解析一下GCSE化學(xué)考點(diǎn)中有關(guān)鹽的要點(diǎn)知識，希望能夠?qū)Υ蠹褿CSE化學(xué)學(xué)習(xí)帶來幫助。

　　制作不溶性鹽

　　不溶性鹽不溶于水。它們可以通過將適當(dāng)?shù)碾x子溶液混合在一起制成。

　　可溶性和不溶性鹽

　　請注意，所有硝酸鹽和大多數(shù)氯化物都是可溶的。這就是為什么您在實(shí)驗(yàn)室中使用的許多化學(xué)藥品是硝酸鹽或氯化物的原因。如果要制成不溶性鹽，可以在沉淀反應(yīng)中使兩種可溶鹽一起反應(yīng)。

　　制作不溶性鹽

　　氯化銀是不溶的-您可以從表中看到。您需要可溶的銀鹽和可溶的氯化物鹽才能制成。硝酸銀和氯化鈉都可溶。當(dāng)將它們的溶液混合在一起時(shí)，可以制得可溶性硝酸鈉和不溶性氯化銀：

　　氯化銀顯示為懸浮在反應(yīng)混合物中的微小顆粒，形成沉淀。沉淀物可以過濾，在濾紙上用水洗滌，然后在烤箱中干燥。

　　請記?。喝绻共蝗茺}XY混合，總是將X硝酸鹽與鈉Y混合使用。在上面的示例中，X是銀，Y是氯。

　　使用沉淀反應(yīng)

　　沉淀反應(yīng)可用于去除溶液中不需要的離子。這對于處理飲用水和廢水很有用。

　　以上就是A加小編關(guān)于GCSE化學(xué)考點(diǎn)中有關(guān)“鹽”的知識總結(jié)，同學(xué)們是不是完全理解并掌握了呢？更多GCSE學(xué)習(xí)知識點(diǎn)、學(xué)習(xí)問題，歡迎持續(xù)關(guān)注我們的A加未來官網(wǎng)最新內(nèi)容或者咨詢我們的在線老師尋求指導(dǎo)。