眼看2020年AP考試臨近，A加未來小編為大家總結(jié)了在考試中一些考試中比較高頻的一些AP化學(xué)考點(diǎn)內(nèi)容，掌握好這些可以說考試就贏了一大半，快來了解一下吧！

　　最熱章節(jié)：酸與堿Acid&Base

　　如果你問我考前一天發(fā)現(xiàn)自己緊張得什么都忘了，怎么辦？我會(huì)建議你上午看酸堿，下午看其它。

　　無論是改版前、還是改版后，近十年的化學(xué)簡(jiǎn)答題每年都有一道酸堿大題，由于真題資料豐富，幾乎每一小問的考法我們都可以總結(jié)出來。

　　必考題型：

　　1.已知濃度的強(qiáng)酸／強(qiáng)堿／弱酸／弱堿求pH值，或已知pH反求其濃度；

　　2.非中性鹽／緩沖溶液buffer solution的pH值計(jì)算，多數(shù)題目會(huì)通過滴定實(shí)驗(yàn)操作步驟、滴定曲線titrationcurve上取某點(diǎn)、混合幾杯不同溶液等等障眼法掩藏其真實(shí)身份；

　　3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析或錯(cuò)誤原因分析。例如滴定實(shí)驗(yàn)的pH曲線的走勢(shì)（titrationjump）、起／至點(diǎn)、等當(dāng)點(diǎn)、半等當(dāng)點(diǎn)及背后原理，指示劑的選擇，配制溶液的常見操作錯(cuò)誤，混合不同溶液的結(jié)果推理。

　　基礎(chǔ)技能&知識(shí)點(diǎn)：

　　熟練掌握酸堿的三種分類法,隨手找出共軛酸堿對(duì)conjugatepair；

　　利用滴定實(shí)驗(yàn)的等當(dāng)點(diǎn)equivalence point求某溶液的未知濃度；

　　判斷并解釋強(qiáng)堿弱鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽的酸堿性；

　　利用ICE表格和平衡常數(shù)Keq,Ka,Kb,Kw建立等式關(guān)系，求出其中任一物質(zhì)的濃度；

　　求滴定曲線上任一一點(diǎn)的pH值，或大致推斷其酸堿性。

　　必練真題：

　　2015年Q3

　　2014年Q2

　　2012年Q1

　　2011年Form B Q1和2011年Q1

　　2010年Form B Q5。

　　百搭章節(jié)：平衡Equilibrium

　　集齊七種平衡常數(shù)的要義，AP化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的半壁江山就已拿下。平衡這章可以和酸堿、氧化還原、難溶鹽insolublesalt、熱力學(xué)（e.g.change of Gibbs Energy)、乃至氣體分壓partial pressure靈活結(jié)合出無數(shù)道題目，還有誰能如此百搭。

　　必考題型：

　　1.寫出Keq/Kc/Kp/Ka/Kb/Ksp/多步反應(yīng)的Keq或Q的表達(dá)式，或算出其數(shù)值；

　　2.利用Ksp分析同離子效應(yīng)發(fā)揮后誰會(huì)被先析出，析出啟動(dòng)initiate的例子濃度臨界值要求；

　　3.應(yīng)用勒夏特列定律Le Chatelier's principle。

　　基礎(chǔ)技能&知識(shí)點(diǎn)：

　　理解動(dòng)態(tài)平衡概念，熟悉反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征和現(xiàn)象；

　　掌握平衡常數(shù)的定義式，即Keq=kf/kr；

　　熟悉Keq為特殊值的含義和反應(yīng)物&生成物濃度圖像；

　　會(huì)換算Kp與Kc；

　　解釋Harbor Process幾條反應(yīng)條件的設(shè)定原因。

　　必練真題：

　　2015年Q4(a-b)

　　2014年Q1

　　2013年Q1

　　2011年Form B Q1和Q3

　　平衡的鋪墊章節(jié)：動(dòng)力學(xué)Kinetics

　　必考題型：

　　1.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)法找出任一反應(yīng)的Rate Law,任一反應(yīng)物的rxnorder，k的數(shù)值和單位

　　2.熟記0，1，2級(jí)反應(yīng)的對(duì)應(yīng)的公式和各種表達(dá)圖像，理解線性圖像的特殊意義。

　　基礎(chǔ)技能&知識(shí)點(diǎn)：

　　應(yīng)運(yùn)碰撞理論和Arrhenius Eq.分析反應(yīng)速率；牢記激活能、反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的正、負(fù)相關(guān)性。

　　理解基元反應(yīng)的molecularity概念，會(huì)用多步反應(yīng)中slow-determiningstep的反應(yīng)機(jī)制替代總反應(yīng)機(jī)制。

　　必練真題：

　　2015年Q5

　　2012年Q3(d-f)

　　2011年Q6(c-d)

　　2010年Q3

　　大答題必考章節(jié)：氧化還原反應(yīng)Ox-redReaction

　　改版后，每年三道分值最大的長(zhǎng)問答題總有一道氧化還原題目，如期而止，規(guī)律和考點(diǎn)都很顯著。

　　必考題型：

　　1.寫出氧化、還原反應(yīng)的半反應(yīng)方程式，或根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（出沉淀、質(zhì)量減少、冒氣泡）判斷出出電池中的cathode/anode electrode及寫出其反應(yīng)方程式；

　　2.查標(biāo)準(zhǔn)還原電動(dòng)勢(shì)表或題目中給出的兩極還原電動(dòng)勢(shì)，算出標(biāo)準(zhǔn)電池的電壓Ecell°；

　　3.了解原電池和電解池電池各自的運(yùn)作原理；能夠熟練判斷電池兩極、鹽橋salt bridge里的粒子運(yùn)動(dòng)情況，導(dǎo)線的裝置用途和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

　　4.推斷電池自發(fā)性；

　　5.非標(biāo)準(zhǔn)電池的電壓計(jì)算、自發(fā)性判斷。

　　基礎(chǔ)技能&知識(shí)點(diǎn)：

　　知道金屬活動(dòng)性和氧化電動(dòng)勢(shì)正相關(guān)；

　　判斷反應(yīng)每進(jìn)行1 mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)／電流／電量是多少，從而計(jì)算出該反應(yīng)的ΔG°，Keq，Work；

　　理解ΔG°，Keq,Ecell°三者間的關(guān)系，和關(guān)鍵值判斷；

　　會(huì)靈活應(yīng)用Nerst Equation,計(jì)算Ecell及相關(guān)變量(常見情況是溫度不變，各物質(zhì)濃度改變導(dǎo)致Quotient改變，Q越大，Ecell越大，Q等于Ecell則等于標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。

　　必練真題：

　　2015年Q1

　　2014年Q1

　　2013年Q2

　　2012年Q6

　　2010年Form B Q2

　　算法奇多章節(jié)：熱力學(xué)Thermodynamic

　　必考題型：

　　1.ΔS,ΔH,ΔG的含義和在標(biāo)準(zhǔn)、非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的正負(fù)值／定量運(yùn)算，尤其是ΔH，那么多算法，你懂的；

　　2.關(guān)于熱容heatcapacity、比熱容specific heat、ΔG=ΔH-TΔS這些公式的運(yùn)算和正負(fù)值含義。注：計(jì)算ΔH或q時(shí)一定要看清題目要求的單位，根據(jù)單位靈活調(diào)整算法，例如比熱容有時(shí)候可以specificto mass(g/kg),也可以specific to mole；計(jì)算反應(yīng)物質(zhì)量應(yīng)加和所有狀態(tài)的反應(yīng)物質(zhì)量；計(jì)算中若需要用到反應(yīng)摩爾數(shù)(mol_rxn),可選用化學(xué)方程式中系數(shù)為一的物質(zhì)的摩爾數(shù)。

　　基礎(chǔ)技能&知識(shí)點(diǎn)：·

　　根據(jù)反應(yīng)的吸、放熱狀態(tài)、是否達(dá)到平衡、反應(yīng)的自發(fā)性、有序／無序性來判斷ΔS,ΔH,ΔG的正負(fù)性；甚至通過幾組不同溫度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和自發(fā)性狀況，去反推ΔS,ΔH的正負(fù)性

　　·

　　通過標(biāo)準(zhǔn)形成熱standard heat offormation（氧氣的標(biāo)準(zhǔn)形成熱是0）、反應(yīng)物與生成物之間的鍵能差、多步反應(yīng)的加和等多種方法量化計(jì)算ΔH°

　　·

　　判斷吸、放熱反應(yīng)類型（蒸發(fā)、點(diǎn)燃等）和分析、補(bǔ)充對(duì)應(yīng)能量圖

　　必練真題：

　　2015年Q2和Q7

　　2014年Q6(c)

　　2013年Q3

　　2012年Q3

　　選擇題和短計(jì)算題熱門三姐妹：

　　氣體Gas,

　　相態(tài)Phases,

　　溶液Solution

　　這三部分內(nèi)容看似雜亂紛多，但每個(gè)獨(dú)立的小知識(shí)點(diǎn)本身很易理解

　　必考題型:

　　1.熟練計(jì)算基于PV=nRT的任意給三求一形式題目,注意單位統(tǒng)一，R值在氣體相關(guān)計(jì)算里永遠(yuǎn)取0.0821這個(gè)小值，大值8.31是用來算能量相關(guān)量時(shí)的取值，例如lnk=-Ea/RT+ln A;

　　2.可在不同恒定量假設(shè)下，推出來簡(jiǎn)化版本的PV=nRT，例如STP(temperature=273 K,pressure=1 atm)時(shí)，Volume=22.4 L/mol*Moles;

　　3.會(huì)應(yīng)用氣體分壓概念進(jìn)行各種定量運(yùn)算,例如分壓的加合性，且各氣體分壓之比等于其摩爾數(shù)之比；

　　4.六種相變運(yùn)動(dòng)的英文命名，例如decomposition凝華或condensation液化；

　　5.加熱／冷卻曲線圖里的各種特殊點(diǎn)或線；

　　6.靈活掌握Molarity(溶液或離子濃度concentration),溶解物質(zhì)的摩爾數(shù)moles，溶液體積volume,三者間的計(jì)算關(guān)系是C=n/V；

　　7.pH,溫度（固、液太溶質(zhì)正相關(guān)，氣體負(fù)相關(guān)），壓力（只對(duì)氣體溶解度有影響，正相關(guān)）對(duì)物質(zhì)溶解度的影響

　　8.分子極性相似相溶，都是或都不是極性分子容易互相溶，極性分子不溶于非極性分子

　　9.難溶鹽Ksp的計(jì)算，或通過Ksp反求濃度，同離子效應(yīng)（可溶鹽易使難溶鹽析出，Ksp大的難溶液易使Ksp小的難溶鹽先析出）

　　基礎(chǔ)技能&知識(shí)點(diǎn)：·

　　靈活應(yīng)用氣體分子的總／平均動(dòng)能計(jì)算公式；

　　·

　　知道Graham’s Law要在等溫條件下使用，摩爾質(zhì)量越輕的氣體擴(kuò)散越快；

　　·

　　理解理想氣體的三個(gè)假設(shè)及其宏觀影響（相對(duì)真實(shí)氣體，理想氣體擁有更大的pressure,更小的volume,更多的kinetic energy)，知道高溫低壓情況下真實(shí)氣體會(huì)越接近理想氣體；

　　·

　　Van der Waal’s Eq.里a、b的對(duì)應(yīng)含義；

　　·

　　熟悉四個(gè)colligative properties（沸點(diǎn)、凝點(diǎn)、凝點(diǎn)、滲透壓）的含義及各自與Van’t Hoff factor(i)之間的正負(fù)相關(guān)性，不要求定量計(jì)算

　　·

　　沒有絕對(duì)不可溶的物質(zhì)，難溶鹽和可溶鹽只是用每100g水1g溶質(zhì)作為界限；

　　·

　　常見難溶鹽、可溶鹽規(guī)律。

　　必練真題：

　　2015年Q2和Q4

　　2014年Q1、Q4(a-b)

　　2013年Q1

　　2012年Q2(a-e)

　　2011年Form B Q2(a-c)

　　2010年Q1

　　物質(zhì)的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)章節(jié)：

　　分子內(nèi)作用力Intramolecular Force(Bonding)

　　與分子間作用力IntermolecularForce(Van de Waals Force)

　　能力儲(chǔ)備：

　　1.能判別離子、金屬、共價(jià)鍵，以及分析前兩者強(qiáng)弱；

　　2.會(huì)畫共價(jià)化合物的Lewis dot structure，20秒一個(gè)。能從重疊方式不同解釋sigma和pi鍵的區(qū)別，知道鍵級(jí)、鍵能、鍵長(zhǎng)的聯(lián)系；

　　3.能用VBT解釋共價(jià)鍵實(shí)質(zhì)，用HOT解釋中心原子如何雜化，用VSEPR解釋成鍵電子／孤對(duì)電子間如何排斥并占據(jù)空間；

　　4.能分析出且熟記成鍵電子數(shù)+孤對(duì)電子數(shù)小于等于六時(shí)的各種空間構(gòu)型，包括中心原子的軌道雜化方式、幾何體名稱、鍵角、分子極性；

　　5.根據(jù)極性不同判斷出三類分子間作用力，知道其強(qiáng)弱各自受哪些因素影響，以及它們的相對(duì)強(qiáng)弱；

　　必練真題：

　　2015年Q2和Q6

　　2014年Q5

　　2013年Q6

　　2012年Q5

　　微觀世界基礎(chǔ)章節(jié)：原子結(jié)構(gòu)Atomic Structure

　　和核化學(xué)Nuclear Chemistry，

　　化學(xué)運(yùn)算Stoichiometry

　　能力儲(chǔ)備：

　　1.了解Dalton,Thomson,Millikan,Rutherford探索原子結(jié)構(gòu)時(shí)的主要手段和成果；熟悉Bohr模型和L.de Broglie波粒二相性的理論和相關(guān)公式，會(huì)用Heisenberg測(cè)不準(zhǔn)原理解釋原子結(jié)構(gòu)；

　　2.能懂且會(huì)用四個(gè)量子數(shù)表示電子排步；

　　3.理解Pauli,Aufbau,Hund,Energy Overlay這四條電子排步原則，熟記各條反例，如Cr,Cu,Mo,Ag這些半滿軌道排步；

　　4.能解釋原／離子半徑、電離能、電親和勢(shì)、電負(fù)性的周期性遞變?cè)颍皇煊泂/p-block、半金屬元素的符號(hào)縮寫和英文全拼；

　　5.牢記核衰變反應(yīng)的定義，各類核反應(yīng)釋放出的微粒or射線實(shí)質(zhì)；熟練配平反應(yīng)式和計(jì)算半衰期;

　　6.掌握化合價(jià)配平法，半分鐘一個(gè)式子；關(guān)于mole運(yùn)算、經(jīng)驗(yàn)/分子式、凈離子方程式...這些初中就開始練的題，怎么還好意思錯(cuò)呢。

　　必練真題：

　　2010年Q6(a-c)

　　2007年Form B Q2、Q7(a-c(i))

　　2006年Form B Q7(a,c,d)

　　2011-2013每年的Q4

　　墊底章節(jié)：有機(jī)化學(xué)Organic Chemistry

　　與實(shí)驗(yàn)Experiment

　　能力儲(chǔ)備：

　　1.熟記鏈／環(huán)狀烴的基本定義，命名規(guī)律，結(jié)構(gòu)通式。

　　2.熟悉八種官能團(tuán)的命名規(guī)律，構(gòu)成，是否有氫鍵，極性分析。

　　3.熟悉有機(jī)酸與醇的中和反應(yīng)，聚合／裂解反應(yīng)。

　　4.理解實(shí)驗(yàn)誤差，熟悉溶液稀釋和酸堿滴定操作流程、兩種電池的原理&裝置&現(xiàn)象，集中記憶焰色反應(yīng)、過渡金屬溶液顏色、常見氧化劑溶液顏色。

　　必練真題：

　　2014年Q6

　　以上就是A加未來小編關(guān)于AP化學(xué)考點(diǎn)的總結(jié)，希望同學(xué)們可以參考本文認(rèn)真做好AP化學(xué)考試備考工作，如有疑問，歡迎隨時(shí)聯(lián)系我們！