Alevel化學(xué)考試專項(xiàng)習(xí)題訓(xùn)練，你都能答對(duì)嗎？

 

　　想要在Alevel化學(xué)考試中取得理想的成績，考前的習(xí)題訓(xùn)練是不可忽視和。今天A+國際教育小編就為大家分享一些Alevel化學(xué)考試選擇題部分的專項(xiàng)訓(xùn)練題，來看看你都能夠答對(duì)嗎？

　　1．將0.4gNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()

　　解析：經(jīng)計(jì)算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol，加入鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，

　?、贜a2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C項(xiàng)正確。

　　答案：C

　　2．將15.6 gNa2O2和5.4 gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是()

　　A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72 L的氣體

　　B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

　　C．最終得到7.8 g的沉淀

　　D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

　　解析：n(Na2O2)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知生成n(O2)＝0.1 mol，n(H2)＝0.3 mol，n(NaAlO2)＝0.2 mol，反應(yīng)剩余n(NaOH)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol。A項(xiàng)，反應(yīng)過程中得到

　　8.96 L的氣體；B項(xiàng)，最終得到的溶液中還有NaAlO2 0.1 mol；D項(xiàng)，最終得到的溶液中c(Na＋)＝2 mol·L－1。

　　答案：C

　　3．把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()

　　A．鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中

　　B．c值越大，合金中Al的含量越高

　　C．b值越大，合金中Mg的含量越高

　　D．假設(shè)a＝25，整個(gè)反應(yīng)過程中，主要發(fā)生了5個(gè)離子反應(yīng)

　　解析：選項(xiàng)A，鎂鋁合金表面形成致密的氧化膜而具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可與H2SO4等反應(yīng)，Mg還能被FeCl3氧化，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中；選項(xiàng)B，根據(jù)圖示，c值越大，溶解Al(OH)3的NaOH越多，說明合金中Al的含量越大；選項(xiàng)C，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，僅根據(jù)b值的大小不能判斷該沉淀中Mg(OH)2的量，繼而無法判斷合金中Mg的含量；選項(xiàng)D，根據(jù)圖示，當(dāng)a＝25時(shí)，整個(gè)反應(yīng)過程中主要包含Mg、Al分別與鹽酸的反應(yīng)、H＋與OH－的反應(yīng)，Mg2＋、Al3＋分別與OH－的反應(yīng)，Al(OH)3與OH－的反應(yīng)，主要有6個(gè)離子反應(yīng)。

　　答案：B