AP化學(xué)知識點精講，帶你進行不同晶體熔沸點對比

 

　　一直以來，晶體的熔沸點都是一個非常重要，并且考試中經(jīng)常會出現(xiàn)的一個AP化學(xué)知識點，為了幫助同學(xué)們更好的理解這部分內(nèi)容，本文對離子晶體（ionic solid），原子晶體（covalent network）,和分子晶體（molecular solid）的熔沸點進行對比，一起來了解一下吧！

　　離子晶體（ionic solid)

　　電負性差異較大的原子相互接近會發(fā)生電子得失，形成陰陽離子，陰陽離子之間因為庫侖力（coulombic force）形成的化學(xué)鍵即為離子鍵（ionic bond）。由離子鍵形成的的晶體叫離子晶體。離子晶體不存在單個的分子，其陰陽離子緊密堆積，向空間無限延伸，是故要使其熔化或者沸騰，需要克服離子鍵，因此離子鍵越強的晶體，也具有較高的熔沸點。

　　離子鍵的強弱受兩個因素的影響：第一個因素是電荷，電荷越大，離子鍵越強；第二個因素是半徑：半徑越小，離子鍵越強。在AP化學(xué)考試中優(yōu)先比較電荷，只有當(dāng)電荷相同的時候，再去比較半徑。下圖是一個例子：

　　解題思路：

　　從題干本身來看，我們會發(fā)現(xiàn)MgO的陰陽離子電荷高于NaF，所以其沸點也遠高于NaF。從問題來看，NaCl和NaF相比，它們電荷數(shù)相同，Cl離子半徑大于F離子半徑，所以NaCl的沸點低于NaF沸點，所以該題選A.

　　分子晶體(molecular solid)

　　分子晶體是由分子間作用力構(gòu)成的晶體，要使其熔化或者沸騰，只需要克服分子間作用力即可。分子間作用力越強的分子晶體，其熔沸點也越高。分子間作用力從強到弱分為氫鍵（hydrogen bond），偶極力（dipole-dipole force）和倫敦色散力（london dispersion force）.氫鍵是O，N，F(xiàn)的氫化物之間的作用力，偶極力是極性分子之間的作用力，倫敦色散力是非極性分子之間的作用力。而對非極性分子而言，如果電荷數(shù)越多，則電荷運動過程中越容易發(fā)生不均勻分布（即更為polarizable），倫敦力越強，熔沸點越高，這也是為什么在常溫下鹵族元素中F和Cl形成的單質(zhì)為氣體，Br2為液體，I2為固體。以一道真題舉例：

　　解題思路：

　　I2和Br2是非極性分子，分子間是倫敦色散力，I2具有更多的電子，更加polarizable,所以倫敦力更強，表現(xiàn)為沸點更高。選C.

　　再來看一道考題：

　　解題思路：

　　由于氫鍵>偶極力>倫敦力，所以1-propanol的沸點最高，acetone第二，butane最低，選B.

　　原子晶體

　　原子晶體（covalent network)是由共價鍵連接而成的無限延展的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，要使其熔化或者沸騰，必須破壞共價鍵，由于原子間相互結(jié)合的共價鍵非常強，所以原子晶體熔沸點也非常高。所以AP化學(xué)考試中，在不同晶體間進行熔沸點比較的時候，原子晶體>離子晶體>分子晶體。常見的原子晶體有金剛石晶體，單質(zhì)硅，SiO2等。舉例而言：

　　解題思路：

　　因為SiO2是原子晶體，所以熔沸點最高，所以選C.

　　以上就是A加未來小編關(guān)于AP化學(xué)知識點中關(guān)于晶體熔沸點的解析，同學(xué)們是不是對這部分內(nèi)容完全掌握了呢？如果在AP化學(xué)學(xué)習(xí)中還有什么疑問或者困惑，可以隨時聯(lián)系A(chǔ)加未來線上老師，讓專業(yè)的國際課程老師一對一為你進行針對性的輔導(dǎo)吧！