Kineitics（化學(xué)動力學(xué)）AP化學(xué)知識點及公式解析

 

　　化學(xué)動力學(xué)（chemical kinetics），也稱反應(yīng)動力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)，是物理化學(xué)的一個分支，是研究化學(xué)過程進行的速率和反應(yīng)機理的物理化學(xué)分支學(xué)科。它的研究對象是性質(zhì)隨時間而變化的非平衡的動態(tài)體系。在AP化學(xué)中，化學(xué)動力學(xué)(kinetics)屬于化學(xué)中的physical chemistry，也是AP化學(xué)知識點中的必考內(nèi)容。

　　如果同學(xué)們能把這里歸納的有關(guān)定律和公式理解并掌握，在應(yīng)付AP考試中的相關(guān)題目時就會覺得輕松自如，希望大家爭取把這部分的分數(shù)全部拿到。

　　首先，化學(xué)反應(yīng)的速率可以由不同形式的方程表示，分為average rate equation，instantaneous rate equation和integrated rate equation。

　　?Average rate equation是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率方程，可以用反應(yīng)物或產(chǎn)物在一段時間內(nèi)的濃度變化與反應(yīng)時間的比值表示。注意，為了使用同一個反應(yīng)中的不同反應(yīng)物或產(chǎn)物表達出的數(shù)值相同，還需要除以各物質(zhì)在方程式中的系數(shù)。

　　?Instantaneous rate equation表達的是某一時刻所對應(yīng)的反應(yīng)速率方程，一般表達成反應(yīng)速率與反應(yīng)物在某時刻濃度的關(guān)系。其中，反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和為整個反應(yīng)的reaction order(反應(yīng)級數(shù))，不一定等于方程式中的系數(shù)。Reaction order是由實驗所測定的。

　　?Integrated rate equation所表達的是反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系。對于反應(yīng)級數(shù)不同的化學(xué)反應(yīng)，其integrated rate equation有不同的形式。

　　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，主要可以總結(jié)如下：

　　大并且復(fù)雜的反應(yīng)物分子的反應(yīng)速率要小于小的分子;反應(yīng)速率隨溫度升高和反應(yīng)物濃度增大而加快;均相反應(yīng)的速率大于異相反應(yīng);催化劑能加快反應(yīng)進行。

　　其中，溫度對反應(yīng)速率的影響是通過影響反應(yīng)速率常數(shù)的形式實現(xiàn)的，其關(guān)系可以用the Arrheniuse quation表示：

　　Catalyst對反應(yīng)速率的影響是通過降低反應(yīng)的activation energy(Ea)的形式實現(xiàn)的，Ea與反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系也體現(xiàn)在了the Arrhenius equation中。

　　在Kinetics這部分還需要掌握化學(xué)反應(yīng)的collision theory(碰撞理論)，包括兩點主要內(nèi)容：

　　能夠使反應(yīng)進行的collision稱作effective collision，其條件是需要有一定的能量(activation energy)，反應(yīng)物particle之間需要保持正確的取向。

　　以上就是A加未來小編關(guān)于AP化學(xué)知識點中化學(xué)動力學(xué)部分內(nèi)容的總結(jié)，同學(xué)們對這部分內(nèi)容是不是已經(jīng)完全掌握了呢？備考中同學(xué)們可以咨詢一下A加未來國際課程老師，在專業(yè)的AP課程老師一對一的輔導(dǎo)下開展學(xué)習(xí)才更有保障喲！