A-level化學(xué)考試中常見的化學(xué)反應(yīng)方程式匯總

 

　　在A-level化學(xué)考試和課程學(xué)習(xí)中，各種各樣的化學(xué)反應(yīng)方程式可以說是無處不在，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)部分。今天A加未來小編就帶大家總結(jié)一下A-level化學(xué)考試中的那些重點(diǎn)方程式內(nèi)容，希望能夠?yàn)榇蠹褹-level化學(xué)備考帶來一些幫助。

　　一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

　　二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑+O2↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=2KCl+3O2↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3=H2O+CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　　(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

　　26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

　　(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

　　(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

　　(5)酸+堿--------鹽+水

　　48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

　　51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五.其它反應(yīng)：

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

　　76.硫酸銅晶體受熱分CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

　　77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2

　　化學(xué)常用計(jì)算公式

　　(1)相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

　　(2)設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

　　①它的相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

　?、贏元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

　　③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量

　　(3)混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%

　　(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(g/L)=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)

　　(5)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%=

　　純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)×100%=

　　1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(6)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

　　(7)溶液的稀釋與濃縮

　　M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

　　(8)相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

　　M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%

　　(9)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

　　=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　=溶液的體積×溶液的密度

　　實(shí)驗(yàn)室制法

　　1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4CaO+CO2↑)

　　2、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　3、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　以上就是A加未來小編關(guān)于A-level化學(xué)考試中的重點(diǎn)反應(yīng)方程式的整理，有需要的同學(xué)們可以收藏起來作為自己A-level化學(xué)備考的一份參考。如果您在A-level備考中還有什么問題和困惑，歡迎隨時(shí)聯(lián)系我們的在線老師，讓專業(yè)的國(guó)際課程老師一對(duì)一為你提供課程輔導(dǎo)和學(xué)習(xí)建議吧！

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