Alevel化學：原子結(jié)構(gòu)與摩爾的概念（下）

 

       上篇文章我們講了原子結(jié)構(gòu)，本篇文章我們介紹下原子與分子的質(zhì)量，摩爾的概念。

       在日常生活中，我們使用的質(zhì)量單位是克和千克。原子雖然非常微小，但是也有質(zhì)量?？墒侨绻褂每撕颓Э俗鳛閱挝唬瑔挝磺暗臄?shù)字一定非常小，使用起來很不方便，因此有必要創(chuàng)造一種新的單位，這就是相對原子質(zhì)量的由來。我們把C-12（碳元素的一種同位素）原子的質(zhì)量的1/12定義為相對原子質(zhì)量的一個單位，所以嚴格地講，相對原子質(zhì)量是一個比值。
       相對分子質(zhì)量就是把這個分子包含的所有原子的相對原子質(zhì)量相加。有些物質(zhì)是用化學式表示的，而不存在分子式（如離子化合物），因此相對化學式質(zhì)量就是把化學式中各個原子的相對原子質(zhì)量相加。
       自然界中同一種元素的不同的同位素有一個比例分布，可以用質(zhì)譜儀測量，我們可以據(jù)此計算出元素的平均相對原子質(zhì)量。
       下面我們重點介紹物質(zhì)的量的概念。這可能是本講中最難的概念，但同時又是最關鍵的概念。物質(zhì)的量的單位是摩爾（mole），初次接觸這個概念的同學基本上都是困惑的，這到底是怎樣的一個單位？我個人的理解是，摩爾是溝通微觀世界和宏觀世界的橋梁。在微觀世界，我們會問，這里面有多少個粒子；而在宏觀世界，我們會問，這堆物質(zhì)有多少質(zhì)量（單位是克）。如果沒有摩爾的概念，我們實在難以回答這樣的問題：多少個水分子會是1克？然而有了摩爾的概念，這個問題就變得很輕松了，我們只需要記住兩個公式：
               

               粒子數(shù)=摩爾數(shù)*阿伏伽德羅常數(shù)

               質(zhì)量=摩爾數(shù)*相對原子（分子）質(zhì)量

       其中，阿伏伽德羅常數(shù)是一個天文數(shù)字（6.02E23），之所以選擇這么奇怪的一個數(shù)字，正是為了1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，數(shù)值能夠與相對原子（分子）質(zhì)量相同，大家要用心體會阿伏伽德羅老前輩的良苦用心。
       

       真題解析：S 12

        

Alevel化學摩爾的概念真題

       

    Ni的質(zhì)量是10克的20%，故為2克，相對原子質(zhì)量是58.7，因此物質(zhì)的量為2/58.7，Ni的原子數(shù)為2/58.7*6.02E23=2.05E22，所以選A。
 
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