Alevel化學反應方程式匯總來了

 

學化學的小伙伴們大家應該都知道，化學反應方程式是非常重要的，可以說是學好化學的根本。那么今天他來了，他來了，他朝著大家走來了！今天呢小編給大家匯總了Alevel階段全部的Alevel化學反應方程式，大家可以先來回顧一下這些方程式。相信他會給大家在今后的學習中帶來很大的幫助的!
 

 
Alevel化學反應方程式匯總
 
物質(zhì)與氧氣的反應
單質(zhì)與氧氣的反應：
 
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
 
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
 
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
 
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 2Al2O3
 
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2 點燃 2H2O
 
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5
 
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃 SO2
 
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2
 
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO
 
 
化合物與氧氣的反應：
 
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2
 
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
 
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
 
 
幾個分解反應
13. 水在直流電的作用下分2H2O通電 2H2↑+ O2 ↑
 
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱 2CuO + H2O + CO2↑
 
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑
 
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
 
17. 碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 =H2O+ CO2↑
 
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
 
 
幾個氧化還原反應
19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu + H2O
 
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
 
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
 
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
 
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
 
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2
 
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2

 
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
 
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
 
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
 
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑
 
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑
 
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
 
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
 
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑
 
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
 

金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
 
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
 
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu
 
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
 
 
堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
 
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
 
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O
 
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O
 
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O
 
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4=MgSO4 + H2O
 
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O
 
 
酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
 
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH +CO2 =Na2CO3 + H2O
 
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +SO2 =Na2SO3 + H2O
 
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH +SO3 =Na2SO4 + H2O
 
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
 
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3↓+ H2O
 

酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
 
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH= NaCl +H2O
 
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH=KCl +H2O
 
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl +Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O
 
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
 
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
 
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
 
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
 
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
 
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
 
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
 
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
 
 
酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
 
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
 
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
 
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+ 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
 
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl +AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
 
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑
 
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
 
 
堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
 
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH +CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
 
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH +FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
 
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH +MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
 
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
 
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
 
 
鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
 
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
 
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
 
 
其它反應
72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3
 
73．生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)2
 
74．氧化鈉溶于水：Na2O+ H2O =2NaOH
 
75．三氧化硫溶于水：SO3+ H2O = H2SO4
 
76．硫酸銅晶體受熱分CuSO4•5H2O加熱 CuSO4 + 5H2O
 
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H2O =CuSO4•5H2
 

 
化學方程式反應現(xiàn)象
 
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.
 
產(chǎn)生大量白煙白色信號彈
 
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
 
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
 
3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、
 
放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
 
C+O2 點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
 
S+O2 點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.
 
氧氣中藍紫色火焰
 
2H2+O2 點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4
 
變藍的液體（水）高能燃料
 
4P+5O2 點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、
 
生成白色固體證明空氣中氧氣含量
 
CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、
 
生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
 
甲烷和天然氣的燃燒
 
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、
 
生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
 
氧炔焰、焊接切割金屬
 
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
 
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?br />  
生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣
 
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
 
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、
 
使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
 
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、
 
使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
 
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
 
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
 
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
 
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
 
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、
 
試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
 
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、
 
試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
 
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、
 
上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗
 
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
 
2CO+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
 
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、
 
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
 
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
 
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
 
C + CO2 高溫2CO
 
CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
 
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O石蕊紅色褪去
 
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水變渾濁
 
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
 
CaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解
 
溶洞的形成,石頭的風化
 
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、
 
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
 
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
 

小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
 
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、
 
有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢
 
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、
 
有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
 
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、
 
有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
 
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、
 
有使澄清石灰水變渾濁的氣體
 
CuO +COΔ Cu + CO2黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
 

冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2冶煉金屬原理
 
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2冶煉金屬原理
 
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
 
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、
 

放熱酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅
 
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
 
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2
 
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀
 
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅
 
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
 
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解
 
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
 
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
 
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
 
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
 
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
 
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
 
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解
 
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解
 
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過
 
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
 
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
 
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理
 
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
 
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
 
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
 
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解
 
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解
 
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
 
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解
 
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
 
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解
 
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
 
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
 
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
 
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
 
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
 
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解
 
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
 
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 白色固體溶解
 
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固體溶解
 
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 白色固體溶解
 
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
 
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解
 
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解
 
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解
 
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
 
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
 
3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4
 
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
 
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
 
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
 
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
 
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
 
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
 
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
 
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
 
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
 
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
 
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
 
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
 
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰?br />  
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水
 
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子
 
BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子
 
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
 
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
 
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2↑
 
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應用于檢驗溶液中的銨根離子
 
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
 

化學常用計算公式
 
（1）相對原子質(zhì)量= 某元素一個原子的質(zhì)量 / 一個碳原子質(zhì)量的1/12
 
（2）設(shè)某化合物化學式為AmBn
 
①它的相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n
 
②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n
 
③A元素的質(zhì)量分數(shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m /AmBn的相對分子質(zhì)量
 
（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量× 100%
 
（4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)
 
（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量× 100% =
 
純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) × 100%=
 
1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
 
（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量× 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) × 100%
 
（7）溶液的稀釋與濃縮
 
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) × b%稀
 
（8）相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合
 
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
 
（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
 
＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
 
＝溶液的體積×溶液的密度
 
ALEVEL化學方程式和化學反應現(xiàn)象就介紹到這里啦！感興趣的小伙伴們可以關(guān)注這我們的網(wǎng)站這里會為大家提供更多高效有用的學習方法和小妙招哦！大家也可添加下方微信有專門的老師為大家進行一對一專業(yè)輔導！