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ALevel化學(xué)知識點解析—赫斯定律

本文出處：IB培訓(xùn) 發(fā)布時間：2020-07-29 14:41:05 字體大小： A+ A-

　

　　赫斯定律（英語：Hess's law），又名反應(yīng)熱加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反應(yīng)為二個反應(yīng)式的代數(shù)和時，其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。也可表達為在條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。它是由俄國化學(xué)家Germain Hess發(fā)現(xiàn)并用于描述物質(zhì)的熱含量和能量變化與其反應(yīng)路徑無關(guān)，因而被稱為赫斯定律。今天A加未來小編就帶大家一起來解析一下ALevel化學(xué)知識點中關(guān)于赫斯定律的介紹，希望能夠幫助大家更好的開展課程復(fù)習(xí)。


　　在A-Level第六章節(jié)初始，我們會接觸到一個概念叫“焓”(Enthalpy)，它指的是一份物質(zhì)所具有的能量，用焓=內(nèi)能+壓強*體積來表示。然而對于焓的理解是比較抽象的，但理解焓的差值“焓變”就容易多了。


　　很多化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)前后會有溫度變化，例如木炭燃燒、硝酸銨結(jié)冰等。這就代表了吸熱或放熱反應(yīng)中的能量得失。這部分能量我們就稱之為“焓變”。例如我們在室外燃燒一小塊炭生成CO2放出10kJ熱量，那么這部分能量就用?H來表示，代表燃燒過程中逸散到空氣中的熱量。反應(yīng)產(chǎn)生的能量變化可以是不同形式的，包括熱量、光、體積變化等等，但這些能量的變化，我們都可以稱之為“焓變”。


　　焓變也有不同的形式，例如反應(yīng)焓、形成焓、燃燒焓、中和焓和原子化焓等，這些焓有些是可以實際測量的，也有些是我們?yōu)榱擞嬎愣摌?gòu)的，實際反應(yīng)可能并不存在。


　　那么在引入了焓的概念以及各類焓的定義之后，就來看看他在我們的題目里是怎么應(yīng)用的吧。在此之前，我們需要理解Hess’s Law是如何運用的。


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　　對于一個化學(xué)反應(yīng)，總能量變化是一定的，無論經(jīng)過幾步反應(yīng)，或者經(jīng)過什么反應(yīng)路徑，甚至是虛構(gòu)的中間步驟。類似于物理或者數(shù)學(xué)中的向量，無論你經(jīng)過幾個（連續(xù)的）步驟，只要起點和終點是相同的，向量和也就相同。


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　　以上就是A加小編關(guān)于Alevel化學(xué)知識點——赫斯定律的介紹，大家有沒有理解和掌握呢？更多ALevel課程學(xué)習(xí)問題，歡迎隨時咨詢我們！


本章來源：知識點

課程類別：a-level課程分類

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