很多同學在做IB化學考試推斷題的時候就感覺很頭大，不知道該從何處入手，有時候推了半天，結(jié)果還是錯的，就更令人難過了。其實，化學推理題主要是從顏色、物質(zhì)的用途、反應類型、反應現(xiàn)象等方面入手。多看解題技巧，多學多練，鞏固好知識點的掌握，以后看到推斷題，你也能快速做出來的。今天A加未來小編就帶大家一起梳理一下在IB化學考試推斷題部分所涉及的常見考點，希望對大家有所幫助。
位置與結(jié)構
1.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2.S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；
4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；
5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；
7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；
12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
IB化學：推斷題?？贾R點總結(jié)！
14.O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
15.C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。
16.O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。
17.子核內(nèi)無中子的原子氫（H）
18.形成化合物種類最多的元素碳
19.地殼中含量前三位的元素O、Si、Al
20.大氣中含量最多的元素N
21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C
22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）O
23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne
24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si
25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg
26.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F
27.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P
28.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素Al
29.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C
30.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P
31.電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al
32.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O
33.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關He、C、S
34.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar
35.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
含量與物理性質(zhì)
1.O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。
2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3.Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。
4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。
5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6.常溫下，F、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。
8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
化學性質(zhì)與用途
1.F是單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素。
2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3.S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4.P是在空氣中能自燃的元素。
5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
電子微粒組
1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-
18粒子微電組
1.原子Ar
2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3.陽離子K+、Ca2+、PH4+
4.陰離子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
核外電子質(zhì)子數(shù)相同
1.Na+、H3O+
2.F-、OH-
3.Cl-、HS-
4.N2、CO、C2H2
同族周期原子序數(shù)關系
1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8
2.三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3.四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。
4.五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。
5.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。
特征形象
1.焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）。
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2。
3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、（紫色）。
4.有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]、藍色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。
5.氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。
6.特征反應現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色。
以上就是A加小編關于IB化學考試中的一些要點梳理，相信掌握好這些內(nèi)容，大家基本可以比較輕松的應對推斷題型，當然在考前還需要我們多進行習題訓練，掌握好答題技巧，這樣考試答題才會更高效哦！
