AP化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：Kinetics（化學(xué)動(dòng)力學(xué)）
本文出處：IB培訓(xùn) 發(fā)布時(shí)間：2020-07-29 14:41:05 字體大?。? A+ A-
?在AP化學(xué)中，化學(xué)動(dòng)力學(xué)(kinetics)屬于化學(xué)中的 physical chemistry，也是AP化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中的必考內(nèi)容。今天A加未來小編就帶大家來總結(jié)一下AP化學(xué)動(dòng)力學(xué)部分的重要考點(diǎn)，一起來了解一下吧！
??如果同學(xué)們能把這里歸納的有關(guān)定律和公式理解并掌握，在應(yīng)付AP考試中的相關(guān)題目時(shí)就會(huì)覺得輕松自如，希望大家爭取把這部分的分?jǐn)?shù)全部拿到。
??首先，化學(xué)反應(yīng)的速率可以由不同形式的方程表示，分為 average rate equation，instantaneous rate equation 和 integrated rate equation。
??Average rate equation 是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率方程，可以用反應(yīng)物或產(chǎn)物在一段時(shí)間內(nèi)的濃度變化與反應(yīng)時(shí)間的比值表示。注意，為了使用同一個(gè)反應(yīng)中的不同反應(yīng)物或產(chǎn)物表達(dá)出的數(shù)值相同，還需要除以各物質(zhì)在方程式中的系數(shù)。
??Instantaneous rate equation 表達(dá)的是某一時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率方程，一般表達(dá)成反應(yīng)速率與反應(yīng)物在某時(shí)刻濃度的關(guān)系。其中，反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和為整個(gè)反應(yīng)的 reaction order(反應(yīng)級(jí)數(shù))，不一定等于方程式中的系數(shù)。Reaction order 是由實(shí)驗(yàn)所測定的。
??Integrated rate equation 所表達(dá)的是反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。對(duì)于反應(yīng)級(jí)數(shù)不同的化學(xué)反應(yīng)，其 integrated rate equation 有不同的形式。
??影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，主要可以總結(jié)如下：
??大并且復(fù)雜的反應(yīng)物分子的反應(yīng)速率要小于小的分子;反應(yīng)速率隨溫度升高和反應(yīng)物濃度增大而加快;均相反應(yīng)的速率大于異相反應(yīng);催化劑能加快反應(yīng)進(jìn)行。
??其中，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過影響反應(yīng)速率常數(shù)的形式實(shí)現(xiàn)的，其關(guān)系可以用 the Arrheniuse quation 表示：
??Catalyst 對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過降低反應(yīng)的 activation energy(Ea)的形式實(shí)現(xiàn)的，Ea 與反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系也體現(xiàn)在了 the Arrhenius equation中。
??在 Kinetics 這部分還需要掌握化學(xué)反應(yīng)的 collision theory(碰撞理論)，包括兩點(diǎn)主要內(nèi)容：
??能夠使反應(yīng)進(jìn)行的 collision 稱作 effective collision，其條件是需要有一定的能量(activation energy)，反應(yīng)物 particle 之間需要保持正確的取向。
??在 Kinetics 這部分，AP化學(xué)要求掌握 reaction mechanism，因?yàn)槠邢?，這里不做論述。
