AP化學作為AP課程中的一門熱門學科，在化學、生物、材料學、藥學等諸多專業(yè)申請中都頗受青睞。那么AP化學課程都包括哪些內(nèi)容呢？下面A加未來小編就帶大家一起來總結(jié)一下AP化學課程的核心要點內(nèi)容，一起來了解一下吧！
Big Idea 1:Atoms,Elements,and the Building Blocks of Matter
1.熟悉原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展歷程，包括Dalton's Model，Thomson's Model，Millikan's Experiment，Rutherford's Experiment，The Bohr Model。
2.熟悉量子理論，掌握核外電子排布遵循的四個原則：The Aufbau Principle，The Pauli Exclusion Principle，Hund's Rule，Energy Overlay。能夠熟練書寫原子或者離子的電子排布結(jié)構(gòu)。會分析光電子能譜(photoelectron spectra)。
3.掌握元素周期表的周期性，該部分往往會涉及到主觀題，所以要能夠準確運用化學語言進行解釋和分析。
Big Idea 2:Bonding and Phases
注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，這部分內(nèi)容是化學的核心，是高頻考點和難點，考題也會靈活多變。
1.掌握分子內(nèi)作用力以及分子間作用力與物質(zhì)的物理化學性質(zhì)的關系。會通過分析作用力解釋物質(zhì)熔沸點的高低。
2.掌握雜化理論，會判斷分子的雜化類型與空間構(gòu)型，運用VSEPR理論解釋鍵角的變化。
3.能夠熟練書寫Lewis結(jié)構(gòu)式，注意有些分子確實不滿足八電子結(jié)構(gòu)(octet rule)。能夠通過計算formal charge來判斷哪種結(jié)構(gòu)式更為合適。
4.牢記理想氣體與真實氣體的區(qū)別，掌握各種氣體定律以及理想氣體狀態(tài)方程和道爾頓分壓理論。能夠運用分子動能理論以及Graham’s law進行相關計算。理解麥克斯韋-玻爾茲曼分布圖像的含義。
5.溶液的依數(shù)性(Colligative Properties)不作為考試要求，要會計算溶液的濃度，區(qū)分molarity和molality，掌握蒸汽壓的概念。
6.掌握物質(zhì)溶于水的過程中涉及到的作用力的斷開與形成，會用相似相容對物質(zhì)的溶解度進行解釋。
Big Idea 3:Chemical Reactions,Energy Changes&Redox Reactions
1.認識化學反應的類型，掌握化學反應方程式的配平與相關計算，注意計算過程中有效數(shù)字的保留，不要漏掉單位。
2.能夠通過能量圖判斷吸熱反應還是放熱反應，識別活化能。
3.掌握氧化態(tài)(氧化數(shù))的概念，會判斷氧化反應和還原反應，熟練書寫半反應。
4.掌握原電池與電解池的工作原理，會計算電池的總電勢，并且判斷各條件的改變對電勢大小的影響。會計算電鍍中涉及的電流，質(zhì)量以及轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量。
5.掌握金屬活潑性的順序，能夠比較氧化劑或者還原劑的強弱。
Big Idea 4:Chemical Reactions&Their Rates
1.注意基元反應與非基元反應在計算反應速率方程上的區(qū)別，掌握一級反應，二級反應和零級反應的圖像特點，注意核化學中的半衰期遵循一級反應。通過基元反應會求總反應。
2.掌握碰撞理論，熟悉影響反應速率的因素(會從碰撞頻率或者碰撞能量的角度進行分析)，掌握催化劑的工作原理。
Big Idea 5:Laws of Thermodynamics&Changes in Matter
1.掌握三個熱力學狀態(tài)函數(shù)的含義以及相關計算，注意蓋斯定律的應用。
2.能夠熟練運用三種方法計算反應前后的能量變化，掌握生成焓的概念。
3.會分析物質(zhì)的相態(tài)變化圖，掌握熔化熱與蒸發(fā)熱的含義，會計算相變過程中的能量。注意水的相態(tài)圖的特殊性。
注意區(qū)分的是：在Standard State Condition下完成的化學反應的狀態(tài)函數(shù)變化符號的右上角用小圓圈標出。純理想氣體、純液體或者固體的Standard State Condition是指該純物質(zhì)在298K，1atm下的狀態(tài)，對于溶液來說，指的是溶液中溶質(zhì)的濃度為1mol/L(1M)，在298K，1atm下的狀態(tài)(與氣體章節(jié)中的STP不同，氣壓為1atm，溫度為273K下1mol任何氣體的體積均為22.4L)。
Big Idea 6:Equilibrium，Acids and Bases,Titrations
1.掌握化學平衡的概念，會計算各種平衡常數(shù)Keq(Kc/Kp/Ksp/Ka/Kb)。會運用勒夏特列原理(Le Chatelier’s Law)判斷化學平衡的移動方向。
2.掌握酸堿的定義，會計算緩沖溶液的pH,分析酸堿中和滴定曲線并且進行相關計算，熟悉指示劑的工作原理。
Big Idea 7:Laboratory
實驗部分會聯(lián)立各個章節(jié)內(nèi)容進行考核，除了要熟悉常見的實驗儀器以及操作注意事項，會分析造成誤差的原因外，重點涉及到的實驗還包括：酸堿滴定，比色分析(colorimetric analysis),色譜分析(chromotography,有紙色譜法以及柱色譜法等)以及焰色試驗(flame test)。
整體而言，主觀題部分考得更加綜合，更加注重實際應用，試題背景多取材于現(xiàn)實生活，文字描述類(Descriptive chemistry)的題目有所增多，需要考生不僅能夠從題干中分析出所暗含的知識考點，還要準確無誤地用語言對現(xiàn)象作出解釋說明。在備考過程中要注意章節(jié)知識點間的聯(lián)系，?？疾凰サ臒狳c仍然集中于：路易斯結(jié)構(gòu)式的書寫;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關性;化學反應方程式的配平與計算;熱力學部分(如△H和△G的相關計算);動力學部分(如求反應級數(shù)，速率方程，速率常數(shù)，平衡常數(shù)等);電化學部分(如氧化數(shù)的概念，半反應的書寫，總電勢的計算，△Go=-nFEo公式的運用等);酸堿部分(如指示劑的選擇與工作原理，酸堿濃度的相關計算，等當點與半等當點的含義等)。有機化學部分雖然不作深入考查，但會作為出題背景來考微觀結(jié)構(gòu)以及分子間的作用力，所以要熟練運用微觀結(jié)構(gòu)來解釋宏觀性質(zhì)。
以上就是A加小編關于AP化學課程學習內(nèi)容的總結(jié)和介紹?？傮w來看，AP化學課程內(nèi)容接近大學一年級化學課程的內(nèi)容，課程知識點及專業(yè)詞匯要求較高，學習起來還是有一定的挑戰(zhàn)性的，建議在A加未來專業(yè)的AP輔導老師一對一指導下開展學習。
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