隨著五月份的成績評估進入尾聲，相信不少同學們已經(jīng)開始著手準備下半年的ALevel考試工作了。今天A加未來小編就帶大家總結(jié)一下ALevel化學課程中各單元學習的主要內(nèi)容考點，希望能夠為大家化學復習帶來一些幫助。

　　第一單元化學的基本原理

　　1)公式、方程和物質(zhì)的量

　　1.理解原子、元素、離子、分子、化合物、實驗式和分子式的定義。

　　2.能寫出簡單反應的平衡方程式（全方程和離子方程），包括狀態(tài)符號的使用。

　　3.理解相對原子量、物質(zhì)量、分子量、百萬分率的定義，比如大氣、廢棄和水污染中的氣體。

　　4.計算已知濃度溶液中物質(zhì)的量（不包括滴定計算）。

　　5.用化學方程計算反應量，反過來利用物質(zhì)量和摩爾量的定義計算。

　　6.用化學方程計算氣體的體積，反過來利用物質(zhì)量和氣體摩爾體積的定義計算。

　　7.用化學方程和實驗結(jié)果推測百分產(chǎn)率、實驗室原子經(jīng)濟和工業(yè)過程，并理解它們?yōu)楹沃匾?/p>

　　8.用阿佛加德羅常數(shù)計算。

　　9.制鹽并計算產(chǎn)物的百分產(chǎn)率。

　　10.進行一些簡易的試管反應并分析結(jié)果，如置換、酸的反應、沉淀，練習寫完整的化學方程和離子方程。

　　2）能量學

　　1.理解焓變的定義。

　　2.構(gòu)建簡易的焓級圖體現(xiàn)焓變。

　　3.放熱反應和吸熱反應。

　　4.復述反應、生成、燃燒、中和和原子化中標準焓變的定義；用實驗數(shù)據(jù)計算反應中轉(zhuǎn)換的能量以及焓變。

　　5.復習赫斯定律并將其運用于計算提供數(shù)據(jù)的反應中的焓變，理解為什么標準數(shù)據(jù)用于這類型的計算是必要的。

　　6.轉(zhuǎn)換能（焦耳）=質(zhì)量X特定熱容量X溫差，用此公式估算從實驗中會得到的結(jié)果。需要做的實驗有：在一個絕緣容器內(nèi)將物質(zhì)混合并測量升高的溫度；簡易的燃燒焓實驗；做一個焓變不能直接被測量的實驗。

　　7.證明對鍵焓和平均鍵焓定義的理解，將鍵焓運用于計算赫斯周期并能說出它的局限性。

　　3）原子結(jié)構(gòu)和元素周期表

　　1.復習相對原子量、相對同位素質(zhì)量和相對分子量的定義。理解他們是通過測量一個12C原子的1/12的質(zhì)量。

　　2.證明對質(zhì)譜儀基本原理的理解，并能從質(zhì)譜儀中分析數(shù)據(jù)去推測一個元素的同位素組成，相對原子量和測量一個化合物的相對分子量。

　　3.描述質(zhì)譜儀的用途。

　　4.復習并理解氣體原子的電離能定義，它們是一個吸熱過程。

　　5.復習電子結(jié)構(gòu)：理解連續(xù)的電離能為量子層的存在以及元素屬于哪一族提供了依據(jù)；理解連續(xù)元素的第一電離能為電子子層提供了依據(jù)。

　　6.描述電子密度圖的形狀（s還是p軌道）

　　7.預測由氫到氪元素的電子結(jié)構(gòu)和原子的分布，包括用1s..符號。

　　8.證明對電子結(jié)構(gòu)決定了一個元素的化學性質(zhì)的理解。

　　9.復習元素周期表被分為s、p、d三個板塊。

　　10.用數(shù)字圖解形式呈現(xiàn)第1到36元素并用這個解釋周期性的定義。

　　11.解釋元素周期表中第2和3周期元素的性質(zhì)趨勢：元素的溶解溫度是依據(jù)元素原子和分子之間的結(jié)構(gòu)和鍵的數(shù)據(jù)，

　　4）鍵

　　1.離子鍵：復習并說明存在的離子的依據(jù)，受限于離子化合物的物理性質(zhì)、電子密度圖以及電子遷移；根據(jù)電子的得與失描述離子的形成；用點叉電表電子畫出陰離子和陽離子的電子分布圖；描述離子晶體是巨大的晶格離子；描述離子鍵是離子之間強大的凈靜電吸引的結(jié)果；復習在一族中離子半徑的趨勢（一系列等電子離子，N3-到Al3+）；復習從元素中形成一個固體的離子晶體的步驟（學生不需要畫整個波恩-哈勃循環(huán)）；測試一個特定化合物離子模型的離子鍵；解釋極化的定義；理解一個陽離子的極化性是依據(jù)它的半徑和電極，陰離子是依據(jù)它的大??；陰陽離子的極化會導致一個離子鍵的某些共價；用在波恩-哈勃循環(huán)基礎(chǔ)上計算出的標準生成熱，解釋為什么有一些特殊的離子化合物的存在。

　　2.共價鍵：理解共價鍵是很強的，是在原子核和電子之間的靜電吸引中產(chǎn)生的，依據(jù)是巨大原子結(jié)構(gòu)的物理性質(zhì)和簡單分子的電子密度圖；畫出簡單共價分子的電子分布圖。

　　3.金屬鍵：理解金屬是由電子海中巨大的金屬離子晶格組成的；金屬鍵是金屬離子和自由電子間的強相互作用產(chǎn)生的；以1.6.3a和1.6.3b為模型說明金屬的簡單性質(zhì)

　　5）有機化學簡介其他

　　1.理解一系列有機化學物的特征是用基本分子式表達。

　　2.烷烴：寫分子式；理解烷烴是僅含有單鍵的飽和碳氫化合物；以烷烴為例（最多到C5）解釋結(jié)構(gòu)異構(gòu)體的存在；理解烷烴被用于燃料，通過原油的分餾提煉，分裂和重組提取；討論開發(fā)可替代能源的原因；描述烷烴反應（燃燒和被氯替代）。

　　3.烯烴：寫分子式；理解烯烴是含有一個σ鍵和一個π鍵的碳-碳雙鍵的不飽和碳氫化合物；解釋同分異構(gòu)和順反異構(gòu)的定義；理解E-Z命名系統(tǒng)；描述烯烴的加成反應受限于：加入氫和鎳催化劑形成烷烴；加入鹵素生成鄰二鹵代烴；加入鹵化氫生成單鹵代烴；用高錳酸鉀將雙鍵氧化生成二醇；描述用溴水測試C=C實驗；描述烯烴聚合的加成。

　　第二單元化學基本原理的運用

　　1）分子和離子的形狀其他

　　1.證明對電子對互斥理論的理解，并用它預測分子和離子的形狀。

　　2.復習并解釋BeCl2、BCl3、CH4、NH3、NH4+、H2O、CO2、氣態(tài)PCl5和SF6的形狀。

　　3.理解鍵長和鍵角的定義，預測在簡單的分子和離子中合適的鍵角。

　　4.談?wù)撚商荚有纬傻牟煌Y(jié)構(gòu)，包括石墨、鉆石、碳納米管等。

　　2）中層鍵和鍵矩其他

　　1.解釋共價鍵中原子的負電性定義。

　　2.解釋根據(jù)負電性的不同會導致鍵和分子的鍵矩，對離子鍵來說要看負電性是否足夠強。

　　3.對比極性鍵和極性分子的不同，并能預測一個已給分子有沒有可能是極性的的。

　　4.做實驗明確一個靜電力對噴射液體的影響，然后用實驗結(jié)果確定分子是極性還是非極性的。

　　3）內(nèi)分子力其他

　　1.理解內(nèi)分子力的本質(zhì)，它是由永久偶極、瞬時偶極和感應電偶極之間的相互作用以及氫鍵的形成引起的。

　　2.將材料的物理性質(zhì)與內(nèi)分子力相聯(lián)系，比如增加鏈長的烷烴的沸點和溶解溫度趨勢等。

　　3.做實驗研究簡單分子在不同溶液中的溶度。

　　4.解釋對溶液的選擇，并討論決定溶度的因素：以離子的水合作用來說離子化合物在水中的溶度；以氫鍵來說簡單酒精的水溶度；不能形成氫鍵和水分子的化合物的不溶性；無水溶液化合物的溶度與有水的有著相似的內(nèi)分子力。

　　4）氧化還原反應其他

　　1.理解氧化值、氧化和還原都是電子的轉(zhuǎn)移、氧化和還原依據(jù)氧化值的變化、氧化值將反應分為氧化還原和歧化反應。

　　2.寫半方程并用它們構(gòu)建完整的離子方程。

　　5）元素周期表----第2族和第7族其他

　　1.第2族的性質(zhì)：

　　解釋第2族往下第一電離能的趨勢；復習第2族元素與氧、氯和水的反應；復習第2族元素的氧化物與水、稀釋的酸、它們的氫氧化物與稀釋酸的反應；復習第2族元素的氫氧化物和硫化物的水溶性的趨勢；復習第1和第2族元素的硝酸物和碳酸物的熱穩(wěn)定性，并依據(jù)陽離子的多少和電極解釋該現(xiàn)象；復習復習第1和第2族化合物的火焰顏色特征并解釋；描述并做以下實驗：第1和第2族元素的硝酸物和碳酸物的熱分解；測試第1和第2族化合物的火焰顏色；用一系列指示劑、酸和堿進行簡單的酸堿滴定，計算溶液溶度。

　　2.第七族元素的無機化學（僅限于氯、溴、碘）

　　復習元素典型的物理特征；描述并做以下鹵素的化學反應：金屬和非金屬元素以及離子的氧化反應；冷熱堿的歧化反應；碘/硫代硫酸鹽滴定；鉀鹵代物與濃縮硫酸鹽、鹵素和硝酸銀溶液反應；銀鹵代物與陽光以及它們在氨水溶液中的溶度；氫鹵代物與氨和水生成酸；根據(jù)鹵素的物理和化學性質(zhì)趨勢預測關(guān)于氟和砹以及它們的化合物信息。

　　6）動能其他

　　1.復習影響化學反應速率的因素，包括濃度、溫度、氣壓、表面積和催化劑。

　　2.解釋速率的變化依據(jù)對碰撞理論一定程度上的理解。

　　3.麥斯威爾-波茲曼模型（分子能的分布與反應速率濃度和溫度的變化相關(guān)）

　　4.理解或性能的定義，它與溫差對于反應速率的影響的聯(lián)系。

　　5.理解催化劑的作用。

　　6.做實驗證明一些因素對于化學反應速率的影響。

　　7）化學平衡其他

　　1.理解化學平衡是動態(tài)的。

　　2.推測溫度變化、氣壓和濃度對于平衡位置的一定影響。

　　3.用簡單實驗論證，如：氯化碘與氯反應或者N2O4?2NO2.

　　8)有機化學其他

　　1.酒精：舉例，并能說出所含分子；理解酒精的專業(yè)術(shù)語、相對應的結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)式和鍵線式，將它們分類為一級醇、二級醇和三級醇；描述酒精的燃燒、與鈉反應、置換反應形成鹵代烴、重鉻酸鉀在稀釋的硫酸對一級醇氧化生成醛和羚基酸，對二級醇氧化生成酮類。

　　2.鹵代烷烴：理解鹵代烷烴的專業(yè)術(shù)語、相對應的結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)式和鍵線式，包括一級、二級和三級結(jié)構(gòu)的區(qū)別；比較一級、二級和三級化合物的反應及活躍性；解釋制溴代烷和碘代烷時為什么不能使用金屬鹵化物和濃縮的硫酸；描述鹵代烷烴典型的特性，討論其用途。

　　9）機理學其他

　　1.將反應分類為加成、消除、置換、氧化、還原、水解和聚合。

　　2.理解反應機制的概念，斷鍵可以是均裂或者異裂，產(chǎn)生的物體可以是自由基、親電體和親核體；定義自由基、親電體和親核體；為什么將試劑分類有用；理解鍵矩之間的聯(lián)系以及一個化合物將要進行的反應機制類型；描述鹵代烷烴的置換反應機理；理解氧、O2、臭氧、O3是如何吸收紫外線的。

　　10）質(zhì)譜和紅外輻射其他

　　1.能說明簡單有機化合物質(zhì)譜上的碎片離子峰。

　　2.用紅外光譜或者紅外光譜數(shù)據(jù)去推測有機化合物中存在的官能團，預測紅外吸收、波數(shù)數(shù)據(jù)。

　　3.理解只有當振動時能改變極性的分子才能吸收紅外輻射。

　　4.理解H2O、CO2、CH4和NO分子吸收紅外輻射，是溫室氣體，但O2和N2不是。

　　11）綠色化學其他

　　1.理解通過使用可再生資源、找到危險化學物品的解決辦法、發(fā)現(xiàn)有著更高原子經(jīng)濟反應的催化劑、更有效的使用能源、減少浪費和防止污染環(huán)境等，使得化學工業(yè)過程更持久和環(huán)保。

　　2.討論不同的溫室氣體的相對影響以及對全球變暖的影響。

　　3.討論千萬年來人為的和自然的氣候變化。

　　4.理解碳中和和碳足跡。

　　5.將碳中和的概念運用到不同的燃料中去。

　　總體來看，ALevel化學課程包含的知識點內(nèi)容較多，課程難度不容小覷，希望同學們能夠認真做好復習和訓練。在備考期間，有什么問題，歡迎隨時咨詢我們！