在A-level化學考試和課程學習中，各種各樣的化學反應方程式可以說是無處不在，是化學學習的重點部分。今天A加未來小編就帶大家總結一下A-level化學考試中的那些重點方程式內容，希望能夠為大家A-level化學備考帶來一些幫助。
一.物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二.幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3=H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三.幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(5)酸+堿--------鹽+水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反應：
72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2
化學常用計算公式
(1)相對原子質量=某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12
(2)設某化合物化學式為AmBn
?、偎南鄬Ψ肿淤|量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n
?、贏元素與B元素的質量比=A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
?、跘元素的質量分數(shù)ω=A的相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量
(3)混合物中含某物質的質量分數(shù)(純度)=純物質的質量/混合物的總質量×100%
(4)標準狀況下氣體密度(g/L)=氣體質量(g)/氣體體積(L)
(5)純度=純物質的質量/混合物的總質量×100%=
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量)×100%=
1-雜質的質量分數(shù)
(6)溶質的質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量×100%=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%
(7)溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀
(8)相對溶質不同質量分數(shù)的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%
(9)溶液中溶質的質量
=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數(shù)
=溶液的體積×溶液的密度
實驗室制法
1、實驗室氧氣：2KMnO4CaO+CO2↑)
2、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
3、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
以上就是A加未來小編關于A-level化學考試中的重點反應方程式的整理，有需要的同學們可以收藏起來作為自己A-level化學備考的一份參考。如果您在A-level備考中還有什么問題和困惑，歡迎隨時聯(lián)系我們的在線老師，讓專業(yè)的國際課程老師一對一為你提供課程輔導和學習建議吧！
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