ALevel化學(xué)課程各章節(jié)內(nèi)容要點(diǎn)總結(jié)

 

　　隨著五月份的成績(jī)?cè)u(píng)估進(jìn)入尾聲，相信不少同學(xué)們已經(jīng)開(kāi)始著手準(zhǔn)備下半年的ALevel考試工作了。今天A加未來(lái)小編就帶大家總結(jié)一下ALevel化學(xué)課程中各單元學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容考點(diǎn)，希望能夠?yàn)榇蠹一瘜W(xué)復(fù)習(xí)帶來(lái)一些幫助。

　　第一單元化學(xué)的基本原理

　　1)公式、方程和物質(zhì)的量

　　1.理解原子、元素、離子、分子、化合物、實(shí)驗(yàn)式和分子式的定義。

　　2.能寫(xiě)出簡(jiǎn)單反應(yīng)的平衡方程式（全方程和離子方程），包括狀態(tài)符號(hào)的使用。

　　3.理解相對(duì)原子量、物質(zhì)量、分子量、百萬(wàn)分率的定義，比如大氣、廢棄和水污染中的氣體。

　　4.計(jì)算已知濃度溶液中物質(zhì)的量（不包括滴定計(jì)算）。

　　5.用化學(xué)方程計(jì)算反應(yīng)量，反過(guò)來(lái)利用物質(zhì)量和摩爾量的定義計(jì)算。

　　6.用化學(xué)方程計(jì)算氣體的體積，反過(guò)來(lái)利用物質(zhì)量和氣體摩爾體積的定義計(jì)算。

　　7.用化學(xué)方程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)百分產(chǎn)率、實(shí)驗(yàn)室原子經(jīng)濟(jì)和工業(yè)過(guò)程，并理解它們?yōu)楹沃匾?/p>

　　8.用阿佛加德羅常數(shù)計(jì)算。

　　9.制鹽并計(jì)算產(chǎn)物的百分產(chǎn)率。

　　10.進(jìn)行一些簡(jiǎn)易的試管反應(yīng)并分析結(jié)果，如置換、酸的反應(yīng)、沉淀，練習(xí)寫(xiě)完整的化學(xué)方程和離子方程。

　　2）能量學(xué)

　　1.理解焓變的定義。

　　2.構(gòu)建簡(jiǎn)易的焓級(jí)圖體現(xiàn)焓變。

　　3.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

　　4.復(fù)述反應(yīng)、生成、燃燒、中和和原子化中標(biāo)準(zhǔn)焓變的定義；用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)換的能量以及焓變。

　　5.復(fù)習(xí)赫斯定律并將其運(yùn)用于計(jì)算提供數(shù)據(jù)的反應(yīng)中的焓變，理解為什么標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)用于這類(lèi)型的計(jì)算是必要的。

　　6.轉(zhuǎn)換能（焦耳）=質(zhì)量X特定熱容量X溫差，用此公式估算從實(shí)驗(yàn)中會(huì)得到的結(jié)果。需要做的實(shí)驗(yàn)有：在一個(gè)絕緣容器內(nèi)將物質(zhì)混合并測(cè)量升高的溫度；簡(jiǎn)易的燃燒焓實(shí)驗(yàn)；做一個(gè)焓變不能直接被測(cè)量的實(shí)驗(yàn)。

　　7.證明對(duì)鍵焓和平均鍵焓定義的理解，將鍵焓運(yùn)用于計(jì)算赫斯周期并能說(shuō)出它的局限性。

　　3）原子結(jié)構(gòu)和元素周期表

　　1.復(fù)習(xí)相對(duì)原子量、相對(duì)同位素質(zhì)量和相對(duì)分子量的定義。理解他們是通過(guò)測(cè)量一個(gè)12C原子的1/12的質(zhì)量。

　　2.證明對(duì)質(zhì)譜儀基本原理的理解，并能從質(zhì)譜儀中分析數(shù)據(jù)去推測(cè)一個(gè)元素的同位素組成，相對(duì)原子量和測(cè)量一個(gè)化合物的相對(duì)分子量。

　　3.描述質(zhì)譜儀的用途。

　　4.復(fù)習(xí)并理解氣體原子的電離能定義，它們是一個(gè)吸熱過(guò)程。

　　5.復(fù)習(xí)電子結(jié)構(gòu)：理解連續(xù)的電離能為量子層的存在以及元素屬于哪一族提供了依據(jù)；理解連續(xù)元素的第一電離能為電子子層提供了依據(jù)。

　　6.描述電子密度圖的形狀（s還是p軌道）

　　7.預(yù)測(cè)由氫到氪元素的電子結(jié)構(gòu)和原子的分布，包括用1s..符號(hào)。

　　8.證明對(duì)電子結(jié)構(gòu)決定了一個(gè)元素的化學(xué)性質(zhì)的理解。

　　9.復(fù)習(xí)元素周期表被分為s、p、d三個(gè)板塊。

　　10.用數(shù)字圖解形式呈現(xiàn)第1到36元素并用這個(gè)解釋周期性的定義。

　　11.解釋元素周期表中第2和3周期元素的性質(zhì)趨勢(shì)：元素的溶解溫度是依據(jù)元素原子和分子之間的結(jié)構(gòu)和鍵的數(shù)據(jù)，

　　4）鍵

　　1.離子鍵：復(fù)習(xí)并說(shuō)明存在的離子的依據(jù)，受限于離子化合物的物理性質(zhì)、電子密度圖以及電子遷移；根據(jù)電子的得與失描述離子的形成；用點(diǎn)叉電表電子畫(huà)出陰離子和陽(yáng)離子的電子分布圖；描述離子晶體是巨大的晶格離子；描述離子鍵是離子之間強(qiáng)大的凈靜電吸引的結(jié)果；復(fù)習(xí)在一族中離子半徑的趨勢(shì)（一系列等電子離子，N3-到Al3+）；復(fù)習(xí)從元素中形成一個(gè)固體的離子晶體的步驟（學(xué)生不需要畫(huà)整個(gè)波恩-哈勃循環(huán)）；測(cè)試一個(gè)特定化合物離子模型的離子鍵；解釋極化的定義；理解一個(gè)陽(yáng)離子的極化性是依據(jù)它的半徑和電極，陰離子是依據(jù)它的大?。魂庩?yáng)離子的極化會(huì)導(dǎo)致一個(gè)離子鍵的某些共價(jià)；用在波恩-哈勃循環(huán)基礎(chǔ)上計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，解釋為什么有一些特殊的離子化合物的存在。

　　2.共價(jià)鍵：理解共價(jià)鍵是很強(qiáng)的，是在原子核和電子之間的靜電吸引中產(chǎn)生的，依據(jù)是巨大原子結(jié)構(gòu)的物理性質(zhì)和簡(jiǎn)單分子的電子密度圖；畫(huà)出簡(jiǎn)單共價(jià)分子的電子分布圖。

　　3.金屬鍵：理解金屬是由電子海中巨大的金屬離子晶格組成的；金屬鍵是金屬離子和自由電子間的強(qiáng)相互作用產(chǎn)生的；以1.6.3a和1.6.3b為模型說(shuō)明金屬的簡(jiǎn)單性質(zhì)

　　5）有機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)介其他

　　1.理解一系列有機(jī)化學(xué)物的特征是用基本分子式表達(dá)。

　　2.烷烴：寫(xiě)分子式；理解烷烴是僅含有單鍵的飽和碳?xì)浠衔?；以烷烴為例（最多到C5）解釋結(jié)構(gòu)異構(gòu)體的存在；理解烷烴被用于燃料，通過(guò)原油的分餾提煉，分裂和重組提取；討論開(kāi)發(fā)可替代能源的原因；描述烷烴反應(yīng)（燃燒和被氯替代）。

　　3.烯烴：寫(xiě)分子式；理解烯烴是含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵的碳-碳雙鍵的不飽和碳?xì)浠衔?；解釋同分異?gòu)和順?lè)串悩?gòu)的定義；理解E-Z命名系統(tǒng)；描述烯烴的加成反應(yīng)受限于：加入氫和鎳催化劑形成烷烴；加入鹵素生成鄰二鹵代烴；加入鹵化氫生成單鹵代烴；用高錳酸鉀將雙鍵氧化生成二醇；描述用溴水測(cè)試C=C實(shí)驗(yàn)；描述烯烴聚合的加成。

　　第二單元化學(xué)基本原理的運(yùn)用

　　1）分子和離子的形狀其他

　　1.證明對(duì)電子對(duì)互斥理論的理解，并用它預(yù)測(cè)分子和離子的形狀。

　　2.復(fù)習(xí)并解釋BeCl2、BCl3、CH4、NH3、NH4+、H2O、CO2、氣態(tài)PCl5和SF6的形狀。

　　3.理解鍵長(zhǎng)和鍵角的定義，預(yù)測(cè)在簡(jiǎn)單的分子和離子中合適的鍵角。

　　4.談?wù)撚商荚有纬傻牟煌Y(jié)構(gòu)，包括石墨、鉆石、碳納米管等。

　　2）中層鍵和鍵矩其他

　　1.解釋共價(jià)鍵中原子的負(fù)電性定義。

　　2.解釋根據(jù)負(fù)電性的不同會(huì)導(dǎo)致鍵和分子的鍵矩，對(duì)離子鍵來(lái)說(shuō)要看負(fù)電性是否足夠強(qiáng)。

　　3.對(duì)比極性鍵和極性分子的不同，并能預(yù)測(cè)一個(gè)已給分子有沒(méi)有可能是極性的的。

　　4.做實(shí)驗(yàn)明確一個(gè)靜電力對(duì)噴射液體的影響，然后用實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定分子是極性還是非極性的。

　　3）內(nèi)分子力其他

　　1.理解內(nèi)分子力的本質(zhì)，它是由永久偶極、瞬時(shí)偶極和感應(yīng)電偶極之間的相互作用以及氫鍵的形成引起的。

　　2.將材料的物理性質(zhì)與內(nèi)分子力相聯(lián)系，比如增加鏈長(zhǎng)的烷烴的沸點(diǎn)和溶解溫度趨勢(shì)等。

　　3.做實(shí)驗(yàn)研究簡(jiǎn)單分子在不同溶液中的溶度。

　　4.解釋對(duì)溶液的選擇，并討論決定溶度的因素：以離子的水合作用來(lái)說(shuō)離子化合物在水中的溶度；以氫鍵來(lái)說(shuō)簡(jiǎn)單酒精的水溶度；不能形成氫鍵和水分子的化合物的不溶性；無(wú)水溶液化合物的溶度與有水的有著相似的內(nèi)分子力。

　　4）氧化還原反應(yīng)其他

　　1.理解氧化值、氧化和還原都是電子的轉(zhuǎn)移、氧化和還原依據(jù)氧化值的變化、氧化值將反應(yīng)分為氧化還原和歧化反應(yīng)。

　　2.寫(xiě)半方程并用它們構(gòu)建完整的離子方程。

　　5）元素周期表----第2族和第7族其他

　　1.第2族的性質(zhì)：

　　解釋第2族往下第一電離能的趨勢(shì)；復(fù)習(xí)第2族元素與氧、氯和水的反應(yīng)；復(fù)習(xí)第2族元素的氧化物與水、稀釋的酸、它們的氫氧化物與稀釋酸的反應(yīng)；復(fù)習(xí)第2族元素的氫氧化物和硫化物的水溶性的趨勢(shì)；復(fù)習(xí)第1和第2族元素的硝酸物和碳酸物的熱穩(wěn)定性，并依據(jù)陽(yáng)離子的多少和電極解釋該現(xiàn)象；復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)第1和第2族化合物的火焰顏色特征并解釋?zhuān)幻枋霾⒆鲆韵聦?shí)驗(yàn)：第1和第2族元素的硝酸物和碳酸物的熱分解；測(cè)試第1和第2族化合物的火焰顏色；用一系列指示劑、酸和堿進(jìn)行簡(jiǎn)單的酸堿滴定，計(jì)算溶液溶度。

　　2.第七族元素的無(wú)機(jī)化學(xué)（僅限于氯、溴、碘）

　　復(fù)習(xí)元素典型的物理特征；描述并做以下鹵素的化學(xué)反應(yīng)：金屬和非金屬元素以及離子的氧化反應(yīng)；冷熱堿的歧化反應(yīng)；碘/硫代硫酸鹽滴定；鉀鹵代物與濃縮硫酸鹽、鹵素和硝酸銀溶液反應(yīng)；銀鹵代物與陽(yáng)光以及它們?cè)诎彼芤褐械娜芏?；氫鹵代物與氨和水生成酸；根據(jù)鹵素的物理和化學(xué)性質(zhì)趨勢(shì)預(yù)測(cè)關(guān)于氟和砹以及它們的化合物信息。

　　6）動(dòng)能其他

　　1.復(fù)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，包括濃度、溫度、氣壓、表面積和催化劑。

　　2.解釋速率的變化依據(jù)對(duì)碰撞理論一定程度上的理解。

　　3.麥斯威爾-波茲曼模型（分子能的分布與反應(yīng)速率濃度和溫度的變化相關(guān)）

　　4.理解或性能的定義，它與溫差對(duì)于反應(yīng)速率的影響的聯(lián)系。

　　5.理解催化劑的作用。

　　6.做實(shí)驗(yàn)證明一些因素對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　7）化學(xué)平衡其他

　　1.理解化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)的。

　　2.推測(cè)溫度變化、氣壓和濃度對(duì)于平衡位置的一定影響。

　　3.用簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)論證，如：氯化碘與氯反應(yīng)或者N2O4?2NO2.

　　8)有機(jī)化學(xué)其他

　　1.酒精：舉例，并能說(shuō)出所含分子；理解酒精的專(zhuān)業(yè)術(shù)語(yǔ)、相對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)式和鍵線式，將它們分類(lèi)為一級(jí)醇、二級(jí)醇和三級(jí)醇；描述酒精的燃燒、與鈉反應(yīng)、置換反應(yīng)形成鹵代烴、重鉻酸鉀在稀釋的硫酸對(duì)一級(jí)醇氧化生成醛和羚基酸，對(duì)二級(jí)醇氧化生成酮類(lèi)。

　　2.鹵代烷烴：理解鹵代烷烴的專(zhuān)業(yè)術(shù)語(yǔ)、相對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)式和鍵線式，包括一級(jí)、二級(jí)和三級(jí)結(jié)構(gòu)的區(qū)別；比較一級(jí)、二級(jí)和三級(jí)化合物的反應(yīng)及活躍性；解釋制溴代烷和碘代烷時(shí)為什么不能使用金屬鹵化物和濃縮的硫酸；描述鹵代烷烴典型的特性，討論其用途。

　　9）機(jī)理學(xué)其他

　　1.將反應(yīng)分類(lèi)為加成、消除、置換、氧化、還原、水解和聚合。

　　2.理解反應(yīng)機(jī)制的概念，斷鍵可以是均裂或者異裂，產(chǎn)生的物體可以是自由基、親電體和親核體；定義自由基、親電體和親核體；為什么將試劑分類(lèi)有用；理解鍵矩之間的聯(lián)系以及一個(gè)化合物將要進(jìn)行的反應(yīng)機(jī)制類(lèi)型；描述鹵代烷烴的置換反應(yīng)機(jī)理；理解氧、O2、臭氧、O3是如何吸收紫外線的。

　　10）質(zhì)譜和紅外輻射其他

　　1.能說(shuō)明簡(jiǎn)單有機(jī)化合物質(zhì)譜上的碎片離子峰。

　　2.用紅外光譜或者紅外光譜數(shù)據(jù)去推測(cè)有機(jī)化合物中存在的官能團(tuán)，預(yù)測(cè)紅外吸收、波數(shù)數(shù)據(jù)。

　　3.理解只有當(dāng)振動(dòng)時(shí)能改變極性的分子才能吸收紅外輻射。

　　4.理解H2O、CO2、CH4和NO分子吸收紅外輻射，是溫室氣體，但O2和N2不是。

　　11）綠色化學(xué)其他

　　1.理解通過(guò)使用可再生資源、找到危險(xiǎn)化學(xué)物品的解決辦法、發(fā)現(xiàn)有著更高原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)的催化劑、更有效的使用能源、減少浪費(fèi)和防止污染環(huán)境等，使得化學(xué)工業(yè)過(guò)程更持久和環(huán)保。

　　2.討論不同的溫室氣體的相對(duì)影響以及對(duì)全球變暖的影響。

　　3.討論千萬(wàn)年來(lái)人為的和自然的氣候變化。

　　4.理解碳中和和碳足跡。

　　5.將碳中和的概念運(yùn)用到不同的燃料中去。

　　總體來(lái)看，ALevel化學(xué)課程包含的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容較多，課程難度不容小覷，希望同學(xué)們能夠認(rèn)真做好復(fù)習(xí)和訓(xùn)練。在備考期間，有什么問(wèn)題，歡迎隨時(shí)咨詢(xún)我們！