IB化學(xué)課程：解析離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

常見問題時(shí)間：2020-08-28 14:33

　　我們知道，在IB化學(xué)課程中，很多物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)并不是單一出現(xiàn)的，而是多種反應(yīng)同時(shí)出現(xiàn)。不過對于這些反應(yīng)出現(xiàn)的先后順序很多同學(xué)們都表示比較疑惑。今天A加未來小編就以氧化還原和離子反應(yīng)為例，來看看其化學(xué)反應(yīng)的順序是怎樣的吧！

　　反應(yīng)物間一對多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競爭反應(yīng)”兩類，平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒有影響可同時(shí)進(jìn)行；而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。

　　競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型：

　　一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，I－優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2＋，最后是Br－；

　　二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，

　　此類競爭反應(yīng)的先后順序即是其有效順序。在實(shí)際問題中有部分看似平行的反應(yīng)，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了“有效”和“無效”兩種可能性，準(zhǔn)確地確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。

　　解決此類問題最簡單的方法就是假設(shè)法

　　1．復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭

　　若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成更難溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。

　　【例1】寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式：______________。

　　解析：假設(shè)NH4＋與OH－先反應(yīng)，則生生NH3?H2O，而Al3＋又與NH3?H2O反應(yīng)生成NH4＋和2Al(OH)3，故認(rèn)為是Al3＋和OH－先反應(yīng)。

　　在硫酸鋁銨溶液中，存在NH4＋、Al3＋與SO42－，當(dāng)加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO42－結(jié)合生成BaSO4，OH－則既可與Al3＋結(jié)合又能與NH結(jié)合，它們彼此之間發(fā)生相互競爭的反應(yīng)。由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋結(jié)合OH－的能力大于NH4＋結(jié)合OH－的能力，OH－優(yōu)先與Al3＋結(jié)合生成Al(OH)3，則上述離子方程式為2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

　　答案：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

　　練習(xí)

　　1少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的離子方程式為______________。

　　答案：HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

　　練習(xí)

　　2向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

　　(1)__________________________________________。

　　(2)____________________________________。

　　(3)___________________________________。

　　答案：(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

　　(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O

　　(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O