IB化學(xué)熱門考點(diǎn)講解，這些易錯(cuò)點(diǎn)要注意了！

 

　　IB化學(xué)考試成績對(duì)于大學(xué)申請(qǐng)生物、化學(xué)工程、材料學(xué)等專業(yè)的學(xué)生有著十分重要的意義。在IB化學(xué)考試前，A+國際教育小編帶大家再梳理一遍各章節(jié)涉及到的重要IB化學(xué)考點(diǎn)以及易錯(cuò)點(diǎn)，來看看你還有哪些部分沒有完全掌握的吧。

IB化學(xué)考點(diǎn)

　　1、定量分析關(guān)系

　　當(dāng)題目給出化合物中各元素質(zhì)量占比，可以通過摩爾比算出經(jīng)驗(yàn)式empirical formula，注意如果提問的是molecular formula，要乘以對(duì)應(yīng)的倍數(shù)關(guān)系。

　　提問理想氣體狀態(tài)方程ideal gas equation，注意各個(gè)變量的正比和反比關(guān)系，以及題目固定哪個(gè)變量。

　　2、原子結(jié)構(gòu)

　　氫原子發(fā)射光譜emission spectrum of hydrogen的理解，比較可見光顏色對(duì)應(yīng)的頻率和能量，注意頻率和波長的反比關(guān)系，譜線會(huì)在高頻率、短波長的位置匯聚。

　　3、周期性

　　d區(qū)的金屬絡(luò)合物complex溶液會(huì)吸收可見光中部分電磁波，溶液的顏色是未吸收的透過部分，吸收的是對(duì)應(yīng)的互補(bǔ)色，注意結(jié)合booklet中的顏色盤colour wheel判斷。

　　4、化學(xué)鍵與結(jié)構(gòu)

　　network covalent bond分子中如果存在離域π鍵，πdelocalised system，電子可以自由移動(dòng)，能夠?qū)щ姡热缡玤raphite、石墨烯graphene和碳納米管carbon nanotube中的碳原子是sp2雜化，剩下的電子形成了離域π鍵，可以導(dǎo)電，而金剛石diamond中的碳原子是sp3雜化，電子固定，不能導(dǎo)點(diǎn)。

　　注意各種雜化類型hybridization對(duì)應(yīng)的分子形狀判斷、鍵角的判斷，注意lone pair的排斥力。

　　金屬鍵ionic bond的判斷標(biāo)準(zhǔn)：半徑小，最外層電子多的金屬鍵更強(qiáng)。

　　5、熱力學(xué)

　　使用標(biāo)準(zhǔn)生成焓standard enthalpy change of formation計(jì)算反應(yīng)焓變enthalpy change時(shí)，注意穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0，合并多個(gè)生成焓時(shí)，用生成物的生成焓減去反應(yīng)物的生成焓，注意系數(shù)、正負(fù)號(hào)是否準(zhǔn)確。

　　利用晶格能lattice enthalpy計(jì)算反應(yīng)焓變enthalpy change時(shí)，注意IB的定義是分離所吸收的能量，反應(yīng)物reactant可以直接使用，生成物product要用晶格能的相反數(shù)計(jì)算。

　　吉布斯自由能ΔG判斷反應(yīng)是否自發(fā)spontaneous，注意焓變?chǔ)和熵變?chǔ)都不能直接判斷，要用公式ΔG=ΔH–TΔS，注意ΔH和ΔS同號(hào)時(shí)，溫度可以影響反應(yīng)的發(fā)生。

　　6、動(dòng)力學(xué)

　　反應(yīng)勢(shì)能圖理解，能區(qū)分反應(yīng)的吸放熱，比如下圖是放熱反應(yīng)exothermic，能夠比較反應(yīng)物和生成物的勢(shì)能potential energy、穩(wěn)定性、正逆反應(yīng)的活化能activation energy。

　　增加反應(yīng)速率的方法有：增大反應(yīng)物表面積、提高反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑。

　　麥克斯韋布萊茲曼能量分布曲線的理解Maxwell–Boltzmann distribution of the energy，橫縱軸的名稱、溫度對(duì)曲線的影響，催化劑對(duì)活化能的影響。

　　7、化學(xué)平衡

　　濃度、壓強(qiáng)、體積、溫度等擾動(dòng)發(fā)生后，用勒夏特列定律Le Chatelier’s principle反應(yīng)方向的判斷，注意其中只有溫度可以改變平衡常數(shù)K的數(shù)值。

　　平衡前后物質(zhì)濃度、壓強(qiáng)的計(jì)算，注意平衡常數(shù)K的使用。

　　8、酸堿反應(yīng)

　　兩種酸堿定義的區(qū)別：Br?nsted–Lowry和Lewis，對(duì)應(yīng)amphoteric和amphiprotic的包含關(guān)系。

　　各類溶液pH值的計(jì)算：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸、弱堿、以上兩種混合和緩沖溶液buffer。

　　滴定曲線titration curve的理解。

　　9、氧化還原反應(yīng)

　　電池voltaic cells和電解池electrolytic cell中各部分的名稱，對(duì)應(yīng)電極electrode上發(fā)生的反應(yīng)，電池電勢(shì)cell potentials的計(jì)算，注意標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)standard electrode potential給出的還原反應(yīng)reduction，顛倒后才是氧化反應(yīng)oxidation。

　　10、有機(jī)化學(xué)

　　有機(jī)分子的異構(gòu)現(xiàn)象：結(jié)構(gòu)異構(gòu)structural isomerism、立體異構(gòu)stereoisomerism。

　　熟悉各類有機(jī)反應(yīng)：取代反應(yīng)substitution，加成反應(yīng)addition，消去反應(yīng)elimination，聚合反應(yīng)polymerization，酯化反應(yīng)esterification，氧化還原反應(yīng)redox。

　　11、實(shí)驗(yàn)測量與數(shù)據(jù)處理

　　紅外譜圖IR、核磁共振譜圖1HNMR、質(zhì)譜圖MS中數(shù)據(jù)的理解和識(shí)別。

　　IB化學(xué)備考建議

　　考前大家務(wù)必把之前做過的錯(cuò)題復(fù)習(xí)至少一遍，總結(jié)自己錯(cuò)題較多的章節(jié)，如果有基本概念不夠清晰，需要返回課本確定具體定義，避免混淆；

　　還要注意結(jié)合公式數(shù)據(jù)手冊(cè)data booklet復(fù)習(xí)，掌握各個(gè)公式和數(shù)據(jù)表格的使用方法，在考試中才能熟悉調(diào)用；

　　最后如果有簡單的易錯(cuò)點(diǎn)，比如倍數(shù)關(guān)系的遺漏，一定要單獨(dú)總結(jié)相應(yīng)場景，確保遇到同類情況，可以及時(shí)提醒自己。

　　以上就是A+小編關(guān)于IB化學(xué)考點(diǎn)的梳理，大家對(duì)于這些知識(shí)點(diǎn)有沒有完全的掌握呢？建議同學(xué)們?cè)贗B化學(xué)考試備考時(shí)多咨詢A+國際教育課程老師，在老師一對(duì)一專業(yè)的輔導(dǎo)下才能使自己IB課程學(xué)習(xí)和備考更高效，祝愿所有的同學(xué)們都能夠取得自己理想的IB成績！